1羽毛漂白的概况

1.1羽毛漂白的发展

目前，中国羽绒及羽绒制品产量占全世界总量的70%以上，是名副其实的羽绒制品生产第一大国。目前出口金额仍在不断增长。丰富的鸭鹅资源，给中国羽绒羽毛业发展提供了无限的空间。羽绒在国外市场一直都是抢手货，短期内不会出现供大于求的局面。2003年我国出口羽绒及羽绒制品的总量超过了13亿美元，其中仅寝具的出口就达到73849吨。

18世纪末叶，法国用氯气对植物纤维织物漂白。1799年，以消石灰吸收氯气制成次氯酸钙，从此广泛用于棉、麻纺织物漂白。20世纪初渐改用次氯酸钠。30年代以后，过氧化氢、亚氯酸钠相继成为纺织物的重要氧化漂白剂。还原漂白剂有二氧化硫、亚硫酸氢钠^[1]和连二亚硫酸钠等。

1.2羽毛漂白的理论基础

黑羽毛与白羽毛的差别^[2]，在于前者结合蛋白质^[3]的辅基中存有黑色素。黑色素作为蛋白质的辅基广泛地存在于动物体内，尤其在动物的毛发^[4，7]、表皮和眼球组织中含量较高。通常将黑色素分为真黑素和浅黑素^[5，6]两种。真黑素主要存在于黑色、灰色和深棕色毛发中;浅黑素主要存在于黄色、红色和红棕色毛发中。一般认为真黑素的合成过程是酪氨酸在酪氨酸酶^[7]催化下氧化成多巴胺，多巴再在酪氨酸酶的催化下氧化成多巴醌^[8]，多巴醌经过环化进一步氧化成某些中间产物^[9]，中间产物经过重排和脱梭基生成5，6-二羟基吲哚，后者再氧化成吲哚-5-6-醌^[10]。真黑素就是由这些酪氨酸氧化缩合物聚合形成^[5，11]。黑色素对金属离子有很强的亲和力^[13]，天然黑色素中含有多种金属离子。对黑色素这一性质的解释认为，黑色素中存在大量的-COO-、-OH和-NH，这些基团都可以与金属离子络合^[12]，形成鳌合环，使它们之间的结合很稳定。高度交联的黑色素对化学试剂具有特别的稳定性^[14]。用硼氢化物、硫化物及亚硫酸盐等还原剂长时间处理黑色素不会使其受影响;用过硫酸盐、高氯酸盐和碘酸盐在pH为1-10的范围内氧化色素，也不能对黑色素颗粒产生明显的物理变化。然而黑色素颗粒易被过氧化氢破坏，稀的碱性过氧化氢溶液就可使黑色素与色素蛋白间的交联键断裂，黑色素颗粒溶解在反应体系中，继而被慢慢的破坏分解。当然，在有效漂白的条件下，角朊纤维也会受到损伤。

色素的化学结构至今尚未完全阐明，但它对氧化剂的作用却远不如角蛋白稳定，这是黑羽毛被氧化脱色的内在因素。另一方面，角质蛋白对酸、碱的稳定性也不高;连接肽键的二硫键在酸、碱和氧化剂的作用下，亦易破裂，导致降解和水解。尤其以网状形式存在于小羽枝间众多带小钩的绒毛，非常柔弱。在漂白过程中稍有破坏，整个羽毛即行松散，从而失去羽毛的空气动力学性能。

黑羽毛的氧化漂白步骤是一个氧化反应，其实质是氧化剂攻击结合蛋白质辅基中的色素，并从中取得电子。氧化剂的种类较多，性能差别也较大。漂白羽毛，应选择氧化能力适中，主要是不破坏二硫键的氧化剂为好，如双氧水等。另外，为防止酸或碱对蛋白质水解的催化作用，利用蛋白质在等电点的pH下进行漂白，有可能降低羽毛的漂白损伤程度。

1.3过氧化氢漂白的特点

由于双氧水容易制得，无嗅无味，稳定性好，所以使用十分方便。加之双氧水价格便宜、浓度容易控制，因此成为动物皮毛漂白的首选漂白剂^[13]。