文 献 综 述 1、金属氯氧化物 随着科学的发展，技术的进步，金属氯氧化物逐渐被人们开发出来并得到了广泛的应用，可以用于做催化剂、电池电极材料等。

由于对能源的迫切需要，能源的发现与存储成为当前人们的研究重点，能源的存储这一方面显得尤为重要，金属氯氧化物中的FeCOl因为其比金属氧化物更加稳定，并且相对于Li ，Na ，Mg2 等电池[1-7]来说，FeOCl具有放电平台长，平均放电压高、充放电性能好的特点可以用于作为氯离子电池[8]的电极材料[9]，并且拥有很好地应用前景。

2、FeOCl的基本结构 FeOCl属于MOC1 (M=Fe, Ti, V, Cr, In)化合物，金属阳离子结合强路易斯碱性氧负离子[10#8212;12]，比在有机溶剂中的过渡金属氯化物更加的稳定。

FeOCl是一种n型半导体，能带间隙1.9ev，在低温的情况下，它可以作为超导材料。

FeOCl是一种层状化合物，层间距约为0.8nm，很容易插层，从而使其用作二次电极正极材料的性质更加稳定，充放电性能良好，是一种非常有能力的功能材料[13]。

FeOCl属于斜方晶系，可以把它看成是Cl#8212;取代了γ#8212;FeOOH中OH#8212;的结果，因此，其具有与γ#8212;FeOOH相类似的结构，FeOCl的结构示意图如图1[14]所示。

图1 FeOCl的结构图 FeOCl的特点是层的方向与b轴相垂直，在a、b面上的每个氧原子与三个铁原子相键合，每个铁原子的周围有三个氧原子合一个氯原子，Fe#8212;O的键长分别为0.196nm合0.21nm，Fe#8212;Cl的键长为0.237nm。

Cl处于每层的最前沿，相邻的Cl#8212;Cl距离为0.368nm，是以范德华力相互吸引起来的，Li 容易沿着Cl#8212;Cl间的间隙进入层间。

图2 电子探针微分析（MEPA）的结果 图2[14]是用EPMA对FeOCl进行成分分析，从图中的分析结果来看，在FeOCl中Fe和Cl是等量存在的，也就是说Fe∶Cl=1∶1，因此，我们可以认为FeOCl的化学式代表了氯氧化铁的实际结构式，并无非计量的Fe掺杂在FeOCl的晶体中。

3、FeOCl的制备方法 3.1化学气相传输法[15] 化学气相传输法[15]是由Kikkawa等人提供的制备FeOCl的方法，是把一定配比量的α#8212;Fe2O3和FeCl3均匀地混合在一起，然后在350℃下反应72h，把反应后的生成物取出后，先用水充分的淋洗以达到出去过量的FeCl3。